【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中表示鏈延長(zhǎng)）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

將X為Y為帶入到交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)中可知，聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備的，據(jù)此解題；

A.根據(jù)X為Y為可知，X與Y直接相連即羰基與醚鍵直接相連構(gòu)成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A不符合題意；

B.聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備的,故B不符合題意；

C.油脂為脂肪酸甘油酯，其在堿性條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油即丙三醇，故C，不符合題意；

D.乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH2-OH,與鄰苯二甲酸在聚合過(guò)程中只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．

（1）寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________．

（2）隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_____．

II.（1）目前，應(yīng)用NH3的催化還原法來(lái)進(jìn)行煙氣氮氧化物脫除，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

（2）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______，判斷的依據(jù)是___________________。

②一定溫度下，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強(qiáng)保持不變

（3）用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強(qiáng)氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)），方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。

④對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的電子排布式______

(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______

(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見(jiàn)？______

(5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià)，理論上最高價(jià)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中的物質(zhì)

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

B

濃鹽酸

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO

D

濃硫酸

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體

D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）

A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為

B.常溫常壓下，重水中含有的中子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.在醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)

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