3．將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0．lmol•L-l的鹽酸．下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 0.4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，1.06g Na2C03的物質(zhì)的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol•L-1的鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A．加入0.1L鹽酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，再加入0.01molHCl，與0.01mol碳酸鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，也沒(méi)有氣體生成，則圖象與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，再消耗0.1L鹽酸，生成二氧化碳達(dá)最大，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C．圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故C錯(cuò)誤；
D．因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團(tuán)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于CO2的敘述正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質(zhì)量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價(jià)為-3；
（2）寫(xiě)出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱(chēng)是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開(kāi)活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過(guò)量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過(guò)量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類(lèi)似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的同時(shí)，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測(cè)定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測(cè)定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過(guò)量 ）：

①混合氣體通過(guò)A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對(duì)Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C，造成測(cè)碳量產(chǎn)生誤差
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過(guò)量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時(shí)間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪?jiàn)圖2）．鉑電極是陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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