Question

17．下列比較判斷不正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄
• B． 堿性：KOH＞NaOH
• C． 半徑：S＞Cl
• D． 熔點(diǎn)：Na＞Li

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
D．同主族金屬，原子半徑越大，熔點(diǎn)越小．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故A正確；
B．Na、K位于周期表相同主族，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；
C．非金屬Cl、S電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)大，原子半徑小，所以半徑：S＞Cl，故C正確；
D．原子半徑Li＜Na，所以熔點(diǎn)Li＞Na，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．