【題目】某無色溶液Y的可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）下列說法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，為確定是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證

【答案】B

【解析】

由實驗可知，加足量的H2O2，可氧化HSO3-為SO42-，酸化得到的氣體1為二氧化碳，則一定含n(HCO3-)==0.01mol，沉淀2.33g為BaSO4，則原溶液中一定含Ba2+和HSO3-，n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+和HSO3-的物質(zhì)的量至少為0.01mol。原溶液中含Ba2+，則一定不含SO42-。由溶液無色可知一定不含Fe3+；溶液1中加過量氫氧化鋇、加熱生成的氣體2為氨氣，則原溶液一定含n（NH4+）==0.01mol，沒有沉淀生成說明沒有SO42-，即在原溶液中HSO3-的物質(zhì)的量為0.01mol，則Ba2+的物質(zhì)的量至少為0.01mol。根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.01×2+0.01-0.01-0.01=0.01mol。由上述分析可知，原溶液中一定含Ba2+、NH4+、HCO3、HSO3、Cl-，物質(zhì)的量分別為：至少0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol、至少0.01mol。一定不含Fe3+、SO42，不能確定原溶液中是否含Na+。

A. 根據(jù)以上分析，溶液Y 中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正確；

B. 根據(jù)以上分析，溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)≥001mol，故B錯誤；

C. 根據(jù)上述分析，沉淀中肯定只含有BaSO4，故C正確；

D. Na+焰色反應(yīng)呈黃色，溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的實驗式是________________。

（3）A的分子式為 _______________。

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（4）說明A屬于______________類（若溴水不褪色，則A屬于 __________類）

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)mL時，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，_______mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有______________

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是___________（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

II（1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸，則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）

（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100 mL

（3）若把（1）、（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_____100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的裝置（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱___；②裝置中飽和食鹽水的作用是___。

（2）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石油化工產(chǎn)品1，3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線如下：

已知：。

(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。

(2)含有的官能團為______________________________。

(3)寫出③⑥的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(5)的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請設(shè)計合理方案用合成(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是__________，固體1的化學(xué)式是__________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點是否正確？_____；并做出相應(yīng)解釋___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機物的敘述正確的是

①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

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同步練習(xí)冊答案