9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、HCO3-在溶液中既能電離又能水解；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
C、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素發(fā)生歧化反應；
D、2molNO與1molO2充分反應生成NO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，故1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素發(fā)生歧化反應，氧氣由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；
D、2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子數(shù)減小，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．面對日益嚴重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀開始時PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分數(shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于安全事故的處理方法中，正確的是   （　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水噴灑
B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。�
（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能達到預期實驗目的是（　　）
實驗實驗目的
A．測定等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比較 CH3COOH和H2S的酸性強弱
B．測定鹽酸的濃度
C．測定中和熱
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液證明 CO32-水解分兩步
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化學式）．
（3）燥作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl2•6H2O晶體時用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產(chǎn)品損失．
（4）溶解時溫度控制在35℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是既要防止Mg2+水解，同時又要保持適當?shù)娜芙馑俾剩?br />（5）將MgCl2•6H2O制成無水氯化鎂的方法是將MgCl2•6H2O晶體在氯化氫氣流中加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)，請根據(jù)要求填空（填寫序號）：
①熔融氫氧化鈉  ②MgCl2  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤鋁熱劑  ⑥Cl2O7
（1）屬于電解質(zhì)的是①②；（2）屬于混合物的是④⑤；（3）屬于酸性氧化物的是③⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案