工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是


  1. A.
    Cu+HNO3（濃）
  2. B.
    Cu+HNO3（稀）
  3. C.
    Cu+O2再加HNO3
  4. D.
    Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
C
分析：節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
A、根據(jù)方程式計算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO2的物質(zhì)的量．
B、根據(jù)方程式計算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，生成NO的物質(zhì)的量．
C、銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，沒有污染性氣體生成，計算制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量．
D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
據(jù)此比較判斷．
解答：A．濃硝酸與銅反應(yīng)，制備1molCu（NO3）2，需要4molHNO3，中放出2molNO2氣體NO2；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生，制備1molCu（NO3）2，需要molHNO3，放出 molNO氣體；
C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
由上述分析可知，C選項中方案，消耗原料少，且基本無污染．
故選：C．
點評：考查學(xué)生對實驗方案的理解與評價、環(huán)境保護(hù)等，難度不大，實質(zhì)是根據(jù)方程式的計算．注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用與掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
  2. B.
    0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
  3. C.
    0．1mol/L的NH4Cl溶液與0．05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：
    c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
  4. D.
    c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此計算：
（1）加入鋁粉的質(zhì)量．
（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    2mol H2O的質(zhì)量為36g?mol-1
  2. B.
    3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
  3. C.
    NH3的摩爾質(zhì)量為17g
  4. D.
    標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是


  1. A.
    FeCl3
  2. B.
    CuS
  3. C.
    SiO2
  4. D.
    Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    氯化鈉在熔融狀態(tài)電離成鈉原子和氯原子
  2. B.
    石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
  3. C.
    氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
  4. D.
    CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是
物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
①FeCl2FeC13FeCuCl2
②NONO2N2HNO3
③Na2ONa2O2NaNaOH
④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    由X變?yōu)閄2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
  2. B.
    某反應(yīng)中的氧化劑也可能有還原性
  3. C.
    失去電子數(shù)多的還原劑，還原性一定強(qiáng)
  4. D.
    有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案