Question

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

• A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO^-₃+OH^-=CO

  2- 3

  +H₂O
• C、用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  通電  .

  4H⁺+2Cu+O₂↑
• D、硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
B．銨根離子也能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，漏掉了該反應(yīng)；
C．銅作電極電極硫酸銅溶液，陽極放電的為金屬銅，相當于電解精煉銅；
D．硫離子的水解分步進行，水解程度較小，主要以第一步為主，不會生成硫化氫氣體．

解答： 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO^-₃+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．用銅作電極電解硫酸銅溶液，銅的還原性比氫氧根離子強，銅先于氫氧根離子放電．不會生成氧氣，相當于電解精煉銅，故C錯誤；
D．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確水解方程式為：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，選項D為易錯點，注意硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主．