Question

【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為_______．

（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是_____

A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動

C.I2（g）的轉化率增大，H2的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．

（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

Answer 1

【答案】 1/49 7 D 吸熱 BC 830 逆反應

【解析】(Ⅰ)(1)448℃時，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則溫度下反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2==，反應H2(g)+ I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3===7，故答案為： ；7；

(2)向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H＜0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件，造成容器內壓強增大，且混合氣體總物質的量不變，故改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動。A．平衡向逆反應移動，I2的濃度增大，容器內氣體的顏色變深，混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，故A錯誤；B．升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C．平衡向逆反應移動，I2(g)的轉化率降低，H2的平衡濃度增大，故C錯誤；D．升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，圖象與實際相符合，故D正確；故選D；

(Ⅱ)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故答案為： ；

(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)A．該反應為氣體的物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；B．混合氣體中c(CO)不變，則達到化學平衡，故B正確；C．V(H2)正=V(H2O)逆，則對于氫氣來說正逆反應速率相等，則達到平衡，故C正確；D．c(CO2)=c(CO)，該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；故答案為：BC；

(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830；

(5) ==1＞K，所以化學平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應。