Question

 [Ⅰ] 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）制備FeSO₄·7H₂O晶體過(guò)程如下： （鐵屑先用Na₂CO₃溶液洗滌去除了油污）

（1）鐵屑溶解時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）有關(guān)制備中的分析錯(cuò)誤的是_______

①鐵屑需過(guò)量放可除去產(chǎn)生的Fe³⁺且利于防止產(chǎn)生Fe³⁺；②趁熱過(guò)濾目的是加快過(guò)濾速度；③硫酸過(guò)稀致使溶液濃度過(guò)低不利于晶體大量析出；④冰水洗滌能減少晶體的溶解損失；⑤控制溫度50^）C～80^）C利于制成飽和溶液，加速鐵屑的溶解；

（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工業(yè)生產(chǎn)方法是“鉛室法”：以綠礬為原料，在鉛制蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合氣體冷凝便得到濃硫酸。

用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和SO₂。

（4）① 試管b中得到的主要產(chǎn)物是___________，

② 為檢驗(yàn)SO₂生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑   

是__________

③ B中所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_(kāi)________

（5）這一古老的制備方法被淘汰，除原料有限和能耗較高還可能原因有____________

                              

Answer 1

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂；……（3分）；（2）②……（3分）；

（3）取少量冷卻后溶液滴入幾滴KSCN試劑觀察是否變紅色……（2分）；

（4）濃硫酸或硫酸……（2分）；品紅……（2分）； 29．5％……（2分）

（5）大量產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體……（2分）；