Question

右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

Answer 1

分析：根據(jù)圖可知，X的濃度在隨時(shí)間逐漸減少，到第6min濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；利用X變化的量來計(jì)算轉(zhuǎn)化率，再利用溫度對反應(yīng)的影響來分析轉(zhuǎn)化率的變化及反應(yīng)速率的變化．

解答：解：A、6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故A錯(cuò)；
B、X的變化量為1mol/L-0.15mol/L=0.85mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為

0.85mol/L

1.0mol/L

×100%=85%，故B正確；
C、△H＜0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)；
D、降溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正＞V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化圖象，明確縱橫坐標(biāo)的意義及影響化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵，尤其注意溫度對反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響，不可混淆．