【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的說(shuō)法中正確的是( )

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放熱1 300 kJ

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸熱1 300 kJ

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1 300 kJ

D．有6NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1 300 kJ

【答案】A

【解析】有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即有1 mol C2H2參與反應(yīng)，放出的熱量為1 300 kJ，A正確；有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1 300 kJ的熱量，B錯(cuò)誤；有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即有2 mol CO2生成，放出1 300 kJ的熱量，C、D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反應(yīng)1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反應(yīng)2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示）

②保持溫度不變，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)1，達(dá)到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(dòng)(填“正向”或“逆向”），達(dá)到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)在T℃時(shí)，反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________

②下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若容器中固體質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中CO的體積分?jǐn)?shù)（CO%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中作出平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度（T）的變化示意圖。

_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　�。�
A.500mL1mol/L KCl
B.800mL0.5mol/L MgCl2
C.250mL1mol/L FeCl3
D.200mL1mol/LCaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵
C.光導(dǎo)纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ａ是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的分子式為____；

(2)有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________；

(3)1 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L；

(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號(hào))。

①能與ＮaOＨ溶液反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

④可以燃燒 ⑤能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），簡(jiǎn)稱AAPP，常用作染料、有機(jī)顏料中間體。其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________

A．反應(yīng)③是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)

B．1mol苯完全燃燒需要6molO2

C．CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)

D．CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_________

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_________

（5）有多種同分異構(gòu)體，寫出三種符合下列要求的同分異構(gòu)體_________

a．鏈狀化合物 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能在稀硫酸中水解 c．不能與Na反應(yīng)

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