9．在一定條件下，2N02?N204正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強增大
B．只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應(yīng)是放熱的
C．加壓時，混合氣顏色開始變淺，后來又逐漸加深
D．加壓時，混合氣顏色開始變深，后來又逐漸變淺

分析 A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行氣體顏色變淺；
B．降低溫度平衡正向進(jìn)行，四氧化二氮是無色氣體；
C．反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，體積減小顏色加深，平衡移動顏色變淺；
D．反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，體積減小顏色加深，平衡移動顏色變淺，體積變化為主．

解答 解：A．在一定條件下，2N02?N204正反應(yīng)放熱，在密閉定容體系中降溫，平衡正向進(jìn)行混合氣顏色變淺，體系壓強減小，故A錯誤；
B．只降溫，平衡正向進(jìn)行，混合氣體顏色變淺，說明正反應(yīng)是放熱的，故B正確；
C．加壓時，體積變小混合氣顏色變深，平衡正向進(jìn)行后來又逐漸變淺，最后混合氣體顏色比原來要深，故C錯誤；
D．加壓時，體積減小混合氣顏色開始變深，平衡正向進(jìn)行后來又逐漸變淺，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意體積變化和平衡移動的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．強堿性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
B．酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、SO42-
C．能與鋁放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．無色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe2O3，KAl（OH）3；
（2）寫出H→G的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）寫出N→M化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號）⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列原子中未成對電子最多的是（　�。�
A．CB．OC．ND．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三氯氫硅（SiHCl3）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下：
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)（300℃）
主反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
副反應(yīng)Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
回答下列問題：
（1）寫出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式．
（z） SiHCl3，在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的關(guān)系如圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序為T1＞T2＞T3．
（4）平衡時，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a隨著$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的變化而變化．則$\frac{a}$=K1/K2（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高SiHCl3的純度． 請用平衡移動原理加以解釋通入H2后兩個平衡均逆向移動，但對副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物
的含量減小，所以SiHCl3的純度提高．
（5）也可用H2還原SiCl4來制取SiHCl3．300℃時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計），計算m的值．（要求有計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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