16．純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．

分析 侯氏制堿法的原理是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通入過量的CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，會有碳酸氫鈉析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解，可得到純堿碳酸鈉，同時生成的CO2可循環(huán)利用，粗鹽提純時可利用氫氧化鈉除去Mg2+，利用碳酸鈉除去Ca2+，然后用鹽酸酸化即可，據(jù)此分析作答；
（1）根據(jù)過濾的原理分析，難溶物呈溶液中分離出的方法是過濾；根據(jù)碳酸鈉的化學性質(zhì)和除雜的原理，提純的是氯化鈉，可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；

解答 解：（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及漏斗，在濾液中加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉；
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；鹽酸；

點評 本題考查了純堿工業(yè)制取的工業(yè)流程分析，重點考查的是粗鹽提純，涉及混合物分離提純操作，方法過程的比較分析判斷，掌握工業(yè)生產(chǎn)流程和注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應(yīng)一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應(yīng)設(shè)計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依據(jù)圖，則H-O的鍵能是（　�。�
A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣的發(fā)生裝置；   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　B．飽和食鹽水    C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標準狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．鎂與銅、鋁等金屬形成的合金大量用于制造火箭、飛機、導彈
C．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu
D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時至少需要通入標準狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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