NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是


  1. A.
    與水反應時，水作氧化劑
  2. B.
    LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑
  3. C.
    跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更快
  4. D.
    與水反應時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物
A
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
NaH＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋H2↑
A．與水反應時，水作氧化劑，正確。
B．LiH中陽離子半徑大于陰離子半徑，Li＋和H―電子層結(jié)構(gòu)相同，Li＋核電荷數(shù)大，半徑小。
C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更慢，乙醇中羥基上的氫比水更難電離。
D．與水反應時，生成的氫氣既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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