下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案
 
實(shí)驗(yàn)
目的		驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了
析氫腐蝕		驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙烯的產(chǎn)生驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B．Fe與電源正極相連；
C．乙烯、揮發(fā)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀氧化；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升．
解答： 解：A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，而酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe電極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯、揮發(fā)的乙醇均能使酸性高錳酸鉀氧化，不能驗(yàn)證乙烯的產(chǎn)生，應(yīng)排除乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升，實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電化學(xué)腐蝕、電解原理、常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，可將廢水經(jīng)過(guò)下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知廢水的酸堿性會(huì)影響到Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）預(yù)處理①中的關(guān)鍵是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作③所用的玻璃儀器名稱是
 
；
（3）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）物質(zhì)Y中除了有Cr（OH）3外，還有
 
（填化學(xué)式）
（5）已知Cr2O72-有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則廢水中Cr2O72-的濃度
 
；
③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入
 
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強(qiáng)
C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D、Y和W形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)可能比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3-
B、向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、1g H2
B、10g O2
C、30gCl2
D、17g NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 KOH溶液含有（　�。�
A、1 mol的K+
B、0.5 mol的H+
C、1.0 mol的H+
D、1.0 mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物；
②室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸D，D的分子式為C4H6O5；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
試回答：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．
（2）D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn)：1mol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1mol E可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1mol CO2，1mol E還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2mol Ag．試寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若C經(jīng)鹽酸酸化后得到的有機(jī)物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）F的一種同分異構(gòu)體是制取阿司匹林（）的原料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為
 
．

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