X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為

金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單

質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、

W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（    ）

  A．原子半徑：W>Y>Z>X                 

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都是兩性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X為非金屬元素，其最外層電子數(shù)與Z相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素名稱是
 
．
（2）Z2W的電子式是
 
．
（3）Z Y X中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（4）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）A和B均由以上四種元素構(gòu)成，請(qǐng)寫(xiě)出它們之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無(wú)明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
X Y
Z W
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
C、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
D、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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