Question

【題目】某溫度時(shí)，在500mL容器中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，C的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__（填序號(hào)）。

a.容器中氣體密度不再改變 b.混合氣體中c(B)不再改變

c.c(C)=c(A) d.氣體的總物質(zhì)質(zhì)量不再改變

e.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(4)在等溫等容條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍。

Answer 1

【答案】3A+B2C 0.2 mol/(L·min) be 0.9

【解析】

(1)在2min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，得到其相應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)V=計(jì)算；

(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 任何物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的量的含量不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變分析判斷；

(4)在等溫等容條件下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。

(1)根據(jù)圖示A、B消耗，是反應(yīng)物，C是生成物；在2min內(nèi)A減少0.3mol，B減少0.1mol，C增加0.2mol，最終2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故化學(xué)反應(yīng)速率A：B：C=3：1：2，所以化學(xué)方程式為：3A+B2C；

(2)V===0.2 mol/(L·min)；

(3) a.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此任何情況下容器中氣體密度都不會(huì)改變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.若反應(yīng)達(dá)到平衡他，混合氣體中任何一組分的濃度不變，故若c(B)不再改變 ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；

c.c(C)=c(A)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，因此若反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

e.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，由于氣體的質(zhì)量始終不變，因此若氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項(xiàng)是be；

(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(開(kāi)始)=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(平衡)=0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，在等溫等容條件下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以平衡時(shí)的壓強(qiáng)為p(平衡)=p(開(kāi)始)=0.9p(開(kāi)始)，即在等溫等容條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍。