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如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲裝置中的 棒，乙裝置中的 棒。

②乙裝置中陽極的電極反應式是： 。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式： 。

②甲裝置中碳極的電極反應式是 ，乙裝置碳極的電極反應屬于 (填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因： 。

 

(1)①碳 鐵 ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

②2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 氧化反應

③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應生成I2，I2遇淀粉變藍

【解析】甲為原電池，乙為電解池。

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：

甲

乙

(2)若均為NaCl溶液，則：

甲

乙

 

 

練習冊系列答案
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下列有關電池的說法不正確的是( )

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C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

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下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )

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①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

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下列熱化學方程式或說法，正確的是( )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

 

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1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（ ）

A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3=CHCH3 D．CH3-C≡CH2-CH3

 

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下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

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C．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

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