Question

大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

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（2）收集氨氣應(yīng)使用

 

法，要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑，檢驗(yàn)氨氣的集氣瓶中氨氣已收滿的方法和現(xiàn)象是

 

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（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

 

，用電離方程式表示噴泉呈紅色的原因是

 

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（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法

 

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇收集方法，根據(jù)氨氣水溶液呈堿性選擇干燥方法和檢驗(yàn)方法；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，
（4）加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)，則說明氣體收集滿，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口變藍(lán)；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，涉及反應(yīng)為NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意形成噴泉的原理和操作方法．