Question

將250mLH₂SO₄的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）此時溶液中H₂SO₄的物質的量是多少？
（2）此時溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）先計算溶液的質量，結合質量分數(shù)計算溶質的質量，進而計算溶質的物質的量；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶質的物質的量濃度，進而計算c（H⁺）．

解答：解：（1）m（H₂SO₄）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，
n（H₂SO₄）=

450.8g

98g/mol

=4.6mol，
答：此時溶液中H₂SO₄的物質的量是4.6mol．
（2）250mLH₂SO₄的質量分數(shù)為98%的c（H₂SO₄）=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
稀釋后：c（H₂SO₄）=

18.4mol/L×0.25L

1L

=4.6mol/L，
c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，
答：此時溶液中H⁺的物質的量濃度是9.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．