【題目】將質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為mg的是

A、鹽酸 B、稀硝酸 C、乙酸 D、乙醇

【答案】D

【解析】

試題分析：銅絲灼燒變黑，是因為表面生成了一層黑色的氧化銅。氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，銅絲質(zhì)量減輕，A項錯誤；氧化銅和銅都能與稀硝酸反應，使銅絲質(zhì)量減小，B項錯誤；氧化銅與乙酸反應生成乙酸銅使銅絲質(zhì)量變小，C項錯誤；氧化銅能與無水乙醇反應生成乙醛和銅，在整個反應過程中銅起催化劑的作用，銅絲質(zhì)量不變，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A. 原子半徑：As＞Cl＞P

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C. 還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在10mol濃度為0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A. 未加鹽酸時：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl—)=c(Na+)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl—)= c(NH4+)+ c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 2L 0．5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院化學所研制的晶體材料-----納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是( )

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當

D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1:1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)．下列說法正確的是

A. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

C. Y2X和Y2X2中陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法中錯誤的是( )





W

X


Y

Z


A．元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應

B．簡單陰離子的還原性：W＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y

D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、Q、R、V為短周期的元素，其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的沸點：M＞Q

B. Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性

C. Q與R可以組成2種離子化合物

D. M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

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