已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，氫氣中1 molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小 D．溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A．

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．

用惰性電極電解CuCl2溶液

在陽(yáng)極有紅色固體物質(zhì)析出

C．

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D．

將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

①原子半徑：A>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。

（Ⅱ）某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的電子式是_________________。

（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y 2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤(pán)天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57．3 kJ·mol-1） 。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．6

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

①上表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=”4．18” J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．5mol/L鹽酸跟50mL0．55moi/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和熱 簡(jiǎn)述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)

B．1 mol·L－1的硫酸鈉溶液和1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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