14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出熱量9.2KJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
B．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA
D．0.1mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

分析 A、根據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 來(lái)分析；
B、求出過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈣由一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成來(lái)分析；
C、標(biāo)況下苯為液體；
D、雙氧水中含2條極性共價(jià)鍵．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 可知，當(dāng)反應(yīng)掉1mol氮?dú)夂?mol氫氣時(shí)，反應(yīng)放熱92KJ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)放熱9.2KJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子，故A正確；
B、7.2g過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈣由一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈣中含0.2NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的碳?xì)滏I個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、雙氧水中含2條極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含極性共價(jià)鍵為0.2NA條，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016 年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)．碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)．碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹(shù)脂組成，其中合成樹(shù)脂是高分子化合物，則制備合成樹(shù)脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)．
（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．
①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時(shí)，電池正極為b（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分?jǐn)?shù)．
②圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①產(chǎn)生N2的電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②生成X（氣體）的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫(xiě)出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此時(shí)v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
（5）寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通入O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀
CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D鋁制品在空氣中耐腐蝕鋁是不活潑金屬
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙二酸．
A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$乙二酸（HOOC-COOH）
試回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（2）E與乙二酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．盛裝下列溶液的試劑瓶使用橡膠塞的是（　�。�
A．硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案