下列三溶液NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，耗鹽酸的體積分別為V1，V2，V3，下列情況下
（1）等物質(zhì)的量濃度，等體積三液，則V1，V2，V3大小關(guān)系為
 
．
（2）等PH等體積三液，則V1，V2，V3大小關(guān)系為
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）等pH等體積的NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致其使用的酸最多；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大．
解答： 解：（1）酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，等物質(zhì)的量的這三種溶液，氫氧化鋇是二元堿電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大，氨水和NaOH都是一元堿，則氨水需要鹽酸的量等于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V2 ＞V1=V3；
故答案為：V2 ＞V1=V3；
（2）等pH等體積的NaOH、Ba（OH）2、NH?H2O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致其使用的酸最多，氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液使用的鹽酸的體積相等，即V1 =V2＜V3，
故答案為：V1 =V2＜V3．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點及電解質(zhì)濃度與其pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是
 
，配離子[Cu（H2O）4]2+的配體是
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的價層電子對數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
②SO3分子中，中心原子的價層電子對數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
，是
 
分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問題：
（1）寫出A的分子式：
 
；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號）：
 
；
①氧化反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)   ③取代反應(yīng)�、芟シ磻�(yīng)
（3）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）如圖2是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）：
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號）：
 
；
（5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．
①題中“+5價砷”作
 
劑．
②從“河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．”這句話可以推測維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
請回答下列問題：上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
（填序號）
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
③配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；
⑤分液時，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器的名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、同位素：D2、H2、T2
B、含極性鍵、由分子構(gòu)成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C、非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2
D、同系物：

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同步練習(xí)冊答案