元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36；X、Y在同一周期；X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列相關(guān)途述不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強
D．同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
科目：高中化學 來源： 題型：
中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
| 選項 | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
| A | 較強酸可以制取較弱酸 | 次氯酸溶液無法制取鹽酸 |
| B | 反應物濃度 | 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 |
| C | 結(jié)構(gòu)和組 | NH3沸點低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
| O | |
| S | |
| Se | Br |
A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 硒的非金屬性比S弱
C. H2Se比HBr穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式為SeO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列五種烴：①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2，其沸點按由高到低的順序排列正確的是
A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.⑤②①③④ D.④①②⑤③
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科目：高中化學 來源： 題型：
按要求書寫電極反應式和總方程式
(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：
陽極反應式_______________________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________________；
總反應離子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽極反應式_______________________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________________；
總反應離子方程式_________________________________________________________。
(3)用鐵作電極電解NaCl溶液
陽極反應式_______________________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________________；
總化學方程式_____________________________________________________________。
(4)用銅作電極電解鹽酸溶液
陽極反應式_______________________________________________________________；
陰極反應式_______________________________________________________________；
總反應離子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作電極電解NaOH溶液
陰極反應式_______________________________________________________________；
陽極反應式_______________________________________________________________；
總反應離子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性電極電解熔融MgCl2
陰極反應式_______________________________________________________________；
陽極反應式_______________________________________________________________；
總反應離子方程式________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為___________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘 門上的固體材料R可以采用________(填寫字母序號)。
A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。
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越大，反應速率越快
成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高