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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等�，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的、和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。

②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在。

③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

【答案】(1)加水攪拌(或溶解)

(2)①②③⑤

(3)①產生大量氣泡

②足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③(硝酸酸化的)AgNO3溶液 排除和的干擾

【解析】(1)草木灰中含有的離子化合物為固態(tài)，首先需要將草木灰溶于水，然后過濾才可以將可溶性的離子與難溶的其它雜質分離。

(2)在溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時用玻璃棒引流，蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻。

(3)加入鹽酸若產生無色無味氣體，說明溶液中含有，的檢驗需要用到可溶性Ba2+為了避免 的干擾，所以應該先足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中存在，Cl檢驗時應用AgNO3溶液，因原溶液中存在及所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再加入(硝酸酸化的)AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明原溶液中存在Cl。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

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【題目】下列說法中不正確的是

A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3；基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿。回答下列問題：

（1）基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式：_____。

（3）實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）

（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：_________________（用鍵參數解釋）

（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：

①在該晶體中，D的配位數為_____________。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標參數a為(0，0，0)；b為（，0， )；c 為（， ，0)。則d 的坐標參數為_________。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

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【題目】某同學根據苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層

D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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【題目】第ⅥA族氫化物的熔沸點比較中，水最高的原因是

A. 水分子間有氫鍵 B. 水分子內的共價健最穩(wěn)定

C. 水分子間的范德華力最大 D. 氧元素的非金屬性最強

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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應能否_________自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．CO和H2的轉化率相等

c．CO和H2的體積分數保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：

反應條件

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．

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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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