從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α­非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知:

(1)H的分子式為________。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為________。

(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式: _____________________________。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂名稱為________。

(7)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式: ________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。


解析:A→H的轉(zhuǎn)化為加氫,有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化,可知A分子中含有一個(gè)六元環(huán),結(jié)合A的分子式C10H16計(jì)算其不飽和度,再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡式、B的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的結(jié)構(gòu)簡式為。B→D為加成反應(yīng),則D為, E→F的反應(yīng)條件為“氫氧化鈉的醇溶液加熱”,則為鹵代烴的消去反應(yīng),逆推可知D→E發(fā)生取代反應(yīng),溴原子取代了D分子中的羥基,則E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為和CH2===CH—COONa。

答案:(1)C10H20

(2)羰基、羧基

(3)4 

(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 取代反應(yīng)

(5)

(6)聚丙烯酸鈉


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是(  )

A.蛋白質(zhì)中只含有C、H、O三種元素

B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C.牛油、大豆油的主要成分都是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

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有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是(  )

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A.①②                     B.②③

C.①③                     D.②④

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分子式與苯丙氨酸()相

同,且同時(shí)符合下列兩個(gè)條件:①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán);②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上。那么,這種物質(zhì)的異構(gòu)體的數(shù)目是(  )

A.3種                 B.5種

C.6種                 D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時(shí),1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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分子式為C5H12O其中含有2個(gè)甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有(不包括立體異構(gòu))

A.24種        B.16種       C.12種       D.8種

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天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

   ①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                       

    已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH=-41kJ·mol-1 

    C(s)+2H2(g)CH4(g)         ΔH=-73kJ·mol-1

    2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH=-171kJ·mol-1

   ② 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),

利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH­4。

   寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式                。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量      (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

  ③ 另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某溫度下,將0.1 mol CO和0.3 molH2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入

空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。 

(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

   在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1        P2(填“大于”

或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)       v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如下圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為          。

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有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(  )

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鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的。

已知:  氧化性:  IO3—  >Fe3+  >I2         還原性:S2O32—  > I

反應(yīng)式:3I2 + 6OH== 5I + IO3 + 3H2O       KI + I2   KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)。用適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化,將所得溶液分3份:第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入足量的KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

① 該紅色物質(zhì)是           (用化學(xué)式表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是       (用電子式表示)。

② 第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為            ;             。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                。

  將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?

          (填“是”或“否”),并說明理由:                                         。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是           。

A. Na2S2O3          B. AlCl3         C. Na2CO3           D.NaNO2

(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+                                                         。

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