Question

15．將10%的硫酸溶液與90%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 等于50%
• B． ＞50%
• C． ＜50%
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 90%硫酸的密度大于10%硫酸的密度，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：假設(shè)硫酸的體積都為V，90%硫酸的密度為ρ₁、10%硫酸的密度為ρ₂，硫酸的濃度越大，密度就越大，則ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{ρ}_{1}V×90%+{ρ}_{2}V×10%}{{ρ}_{1}V+{ρ}_{2}V}$=$\frac{{ρ}_{1}90%+{ρ}_{2}10%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$，若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%，由于ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，當(dāng)濃度越大、密度越大的同溶質(zhì)、不同濃度的水溶液等體積混合，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值．