Question

某工廠的燃燒煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t．
試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO₂，該工廠每天產生SO₂在標準狀況下的體積；
（2）如果把產生的SO₂全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質量．
（3）實驗室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述濃硫酸多少毫升？

Answer 1

（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×10⁶g，
n（S）=

0.64×106g

32g．mol

=2×10⁴mol，
由反應的關系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2×10⁴mol，
V（SO₂）=2×10⁴mol×22.4L/mol=4.48×10⁵L=448m³，
答：該工廠每天產生SO₂在標準狀況下的體積為448m³．
（2）每天生成SO₂2×10⁴mol，則每年生成SO₂2×360×10⁴mol=7.2×10⁶mol，
由反應的關系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol，
則m（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol×98g/mol=7.056×10⁸g，
得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質量為：

7.056×108g

98%

=7.2×10⁸g=720t，
答：理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質量為720t．
（3）設濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則Vml×1.84g/ml×98%=0.1L×2mol/L×98
V=10.9ml，
答：實驗室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述濃硫酸10.9ml．