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【題目】下列說法中，不符合第三周期主族元素性質特征的是

A. 從左到右原子半徑逐漸減小

B. 從左到右非金屬性逐漸增強

C. 從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱

D. 從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強

【答案】D

【解析】

A. 第三周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B. 第三周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，B正確；C. 第三周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，C正確；D. 應該是第三周期主族元素從左到右非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質 NaCl 和 H2SO4，它們的物質的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據(jù)電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是　　

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（ ）

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：

（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是

A. 鼻沖水是弱電解質

B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色

C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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