已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3＞＞HCO3﹣，下列化學(xué)方程式正確的是（ ）

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

C． +Na2CO3→+H2CO3

D． +Na2CO3→+NaHCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省常州市高二下開學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從2008年6月1日起，我國就禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（ ）

A．屬于有機(jī)高分子材料

B．大量使用會產(chǎn)生“白色污染”

C．生產(chǎn)原理符合“綠色化學(xué)”思想

D．工業(yè)上通過乙烷加聚合成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省岳陽市高二下第二次月考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時（ ）

A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等

D．反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省岳陽市高二下第二次月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng)．

實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④待燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

（3）裝置B的作用是 ．

（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是 （填化學(xué)式），充分振蕩，靜置后再 （填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省岳陽市高二下第二次月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．3：3：2 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省岳陽市高二下第二次月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（ ）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為 　溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為　 　；電解過程中Li+向　 　電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為　 　，鐵渣中鐵元素的化合價為　 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為　 　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（　　）

A. d元素的非金屬性最強(qiáng)

B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D. b、c、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南衡陽八中高二第二學(xué)期期末考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；

②丙和丁： 。

（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；② 。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

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