18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用廢棄動(dòng)植物油脂與低碳醇通過(guò)酯交換反應(yīng)制成生物柴油來(lái)代替柴油作為機(jī)車(chē)燃料，這種做法符合“綠色化學(xué)”理念
B．生物煉銅是利用生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理實(shí)現(xiàn)的
C．元素分析儀不但可以檢測(cè)物質(zhì)中的許多非金屬元素，也可以檢測(cè)金屬元素
D．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

分析 A．綠色化學(xué)要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，廢動(dòng)植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，可實(shí)現(xiàn)變廢為寶；
B．煉銅轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．元素分析儀不僅可以非金屬元素，還可以檢驗(yàn)金屬元素；
D．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體．

解答 解：A．將廢動(dòng)植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，符合“綠色化學(xué)”的理念，故A正確；
B．生物煉銅為生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；
C．元素分析儀不僅可以檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，還可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素，故C正確；
D．霾是由懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒等直徑小于2.5μm的顆粒物形成的，這些污染物稱(chēng)為PM2.5，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
B．a極為電池的負(fù)極
C．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將50mL2mol•L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，稀釋后溶液的體積為（　　）
A．100mLB．200mLC．150mLD．50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱(chēng)取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的氣體，25℃時(shí)各離子濃度隨pH變化如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．25℃時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
B．使用漂白劑的最佳pH為3
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．25℃時(shí) 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClO2溶液 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時(shí)溶液呈中性 則HClO2溶液的實(shí)際濃度為0.11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室中欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸B．粗鋅與稀硝酸C．純鋅與濃硫酸D．粗鋅與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列平衡常數(shù)中，其中是表示水的離子積常數(shù)的是（　�。�
A．KB．KaC．KbD．Kw

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