4．下列屬于堿的是（　�。�
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

分析 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿．

解答 解：A．HClO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，故A錯誤；
B．碳酸鈉是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；
C．NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；
D．CaO是兩種元素組成其中一種為氧元素屬于氧化物，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析應(yīng)用，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示裝置，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　　）
ABCD
M鋅銅銀鋅
N銅鐵鋅鐵
P稀H2SO4稀鹽酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B．電解過程中溶質(zhì)的濃度不變
C．電解過程中b極質(zhì)量減少
D．a是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計(jì)算CO2和H2制甲醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應(yīng)可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．請解釋圖中250～400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B．糖類是食物組成中產(chǎn)生能世最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，禁止使用化石燃料
D．我國成功實(shí)現(xiàn)了從可燃冰試開采中產(chǎn)出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）+Q，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，v（逆）增大B．壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，v（逆）、v（正）都增大D．平衡后加入X，X轉(zhuǎn)化率增大

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