12．檢驗(yàn)SO42-離子，除了需要用到BaCl2，還要用到的試劑是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．HClD．H2SO4

分析 檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，選擇鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，再加氯化鋇觀察是否生成沉淀，以此來解答．

解答 解：A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，干擾硫酸根離子檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸根離子、氯離子均與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，干擾硫酸根離子檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．HCl可排除碳酸根離子、銀離子等干擾，再加氯化鋇觀察是否生成沉淀可檢驗(yàn)SO42-，故C正確；
D．加H2SO4引入SO42-，干擾SO42-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．草酸二酯是熒光棒產(chǎn)生熒光現(xiàn)象的主要物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B．草酸二酯水解后生成醇的分子式為C5H12O
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代的有機(jī)產(chǎn)物有兩種
D．1 mol草酸二酯與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：25%
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C5H9O2
B．該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程放出熱量39.35kJ
B．C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
D．由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量大于604.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大，其原因是此反應(yīng)放出的熱量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是低溫、低壓
（3）在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度0分鐘10分鐘20分鐘40分鐘50分鐘
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
①開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
②130℃時(shí)，反應(yīng)到20分鐘時(shí)，NO2的反應(yīng)速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
④已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)曙紅的說法正確的是（　�。� 
A．不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
B．分子中含1個(gè)手性碳原子
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．1 mol曙紅最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案