【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是（　�。�

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?/span>

【答案】B

【解析】

A. 化學(xué)反應(yīng)速率V（正）（O2）＝V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；

B、根據(jù)ρ=,氣體的質(zhì)量沒(méi)有變，容器的體積也不變，密度ρ在整個(gè)過(guò)程中一直不變，平衡不一定達(dá)平衡，選項(xiàng)B選；

C、恒溫恒容密閉容器中，只要未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)一直在變，P不變就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)C不選；

D、各反應(yīng)物的濃度保持不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖儎t達(dá)平衡，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時(shí)，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線：____________

（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應(yīng)

25℃時(shí)的平衡常數(shù)

焓變

反應(yīng)I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030

△H=－180.5kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)

K2=4×10－92

△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡(jiǎn)式）。（備注：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（4）用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是(　　)

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為141

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為，化學(xué)式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知A的分子式為C7H8，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（2）寫出從A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體有___________個(gè)，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（3）上述反應(yīng)中，B→C屬于___________反應(yīng)，E→F屬于___________反應(yīng)。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（5）仿照題給價(jià)息，寫出以和為原料合成的流程圖(其他無(wú)機(jī)試劑自選)。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是

A.大麻B.冰毒C.海洛因D.小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖：

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案