Question

下列敘述不正確的是(    )

A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H₂的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H₂相等。

D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

 

Answer 1

B

解析:醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以pH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的酸性弱于后者，A正確。pH相等的鹽酸和醋酸，后者的濃度大于前者，所以后者消耗的氫氧化鈉等于前者，B不正確。等濃度的鹽酸和醋酸中，前者溶液中氫離子大于后者，所以起始時，反應(yīng)速率是相同的。但由于二者的體積和濃度都相等，所以最終生成的氫氣是相等的，C正確。同樣選項(xiàng)D也是正確的，所以答案選B。