合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，

正反應(yīng)速率的變化如下圖，下列說法正確的是                               （   ）

A．t1時(shí)升高了溫度           

B．t2時(shí)使用了催化劑  

C．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)                

D．t4時(shí)降低了溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：

N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1

在相同溫度，相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q1;②通入2mol N2和6molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是(    )

A.Q＝2Q            B.Q1＞Q2／2           C.Q1＜Q2＜184.8 kJ             D.Q1=Q2＜92.4 kI

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．t2時(shí)同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量

C．t3時(shí)降低了溫度

D．t4時(shí)增大了c(NH3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：

（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？

若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                         ；若不能，說明理由：

                                   。

（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)

N2

H2

NH3

a

1

3

0

23.1

b

2

6

0

未知（用E表示）

下列說法正確的是          （填序號）

① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同

②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)

③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E

④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1

（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。

（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器

c(CO2)

/mol·L－1

c(H2)

/mol·L－1

c(CH3OCH3)

/mol·L－1

c(H2O)

/mol·L－1

v (正)和v (逆)比較

容器I

1.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

1.0×10－4

v (正)＝v (逆)

容器II

2.0×10－2

1.0×10－2

1.0×10－4

2.0×10－4

 

容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=          。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測試2化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時(shí)合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ                                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                                     D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0 ，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

     D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

 

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