（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為
 
；氧原子的個數(shù)之比為
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，再結(jié)合每個分子含有氧原子數(shù)目計算二者含有氧原子數(shù)目之比；
（2）計算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算ACl2的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對分子質(zhì)量，確定A為何種元素，書寫ACl2的化學(xué)式．
解答： 解：（1）根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子數(shù)目之比=5×2：4×3=5：6，故答案為：5：4；5：6；
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，ACl2的物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.2mol，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
19g
0.2mol
=95g/mol，A的相對原子質(zhì)量是=95-35.5×2=24，故A為Mg元素，ACl2的化學(xué)式是MgCl2，
故答案為：95g/mol；24；MgCl2．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A、H2O2溶液有氧化性，可用于殺菌消毒
B、氯化鎂是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鎂
C、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D、Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 
 
2SO3（g）正在逆向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是（　�。�
A、v正＞v逆
B、v正＜v逆
C、v正=v逆
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求
pH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol?L-1
細菌總數(shù)＜100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水→曝氣池 一級沉降池 
加入凝聚劑
二級沉降池 
通入氣體A
過濾池→自來水
（1）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 

（2）氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
 性．
（3）下列物質(zhì)中
 
可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．①Ca（ClO）2     ②NH3（液）   ③K2FeO4     ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.379g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L．求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是
 
．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和
 
的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）A與D可組成某四原子的極性分子，該分子的電子式是
 
；
（2）C與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱情況是
 
（選編號）
a．E是強酸，C是弱酸    b．C是強酸，E是弱酸   c．都是強酸，酸性相當(dāng)
以上兩種酸的沸點差異還是比較大的，其沸點較高的是
 
寫化學(xué)式）．
（3）由AB兩種元素組成原子個數(shù)比為1：1、1：2、1：3的化合物的化學(xué)式
 
（各寫一種）．
（4）G是一種常見金屬，其單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的二氧化碳，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D、物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)

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