阿斯巴甜()可用于配制適用于糖尿病、高血壓、肥胖癥、心血管癥的低糖、低熱量的保健食品,下面是阿斯巴甜的一種合成路線

回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)①的反應(yīng)類型為
 
、③的反應(yīng)類型為
 

(3)阿斯巴甜在酸性條件下完全水解生成
 
種有機物,G的分子式為
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生加成反應(yīng)得B,比較B和D的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②是將反應(yīng)物中的-CN變成-COOH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng),將C中的羥基被氨基取代得D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得E為,阿斯巴甜中有肽鍵和酯基,在酸性條件下都可以被水解,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C13H13O6N,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生加成反應(yīng)得B,比較B和D的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②是將反應(yīng)物中的-CN變成-COOH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng),將C中的羥基被氨基取代得D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得E為,阿斯巴甜中有肽鍵和酯基,在酸性條件下都可以被水解,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C13H13O6N,
(1)根據(jù)上面的分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;
(2)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)阿斯巴甜在酸性條件下完全水解,其中的肽鍵和酯基都能水解,能生成3種有機物,G的分子式為C13H13O6N,故答案為:3;C13H13O6N.
點評:本題主要考查了有機推斷與合成,涉及到官能團的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型的識別、分子式的書寫等知識點,難度不大,答題時注意有機基礎(chǔ)知識的靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示為PTC元件(熱敏電阻)的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位.該晶體經(jīng)X射線分析鑒定,重復(fù)單位為正方體,邊長a=403.1pm,頂點位置為Ti4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)寫出晶體的化學(xué)式
 
,
(2)若將Ti4+置于晶胞的體心,Ba2+置于晶胞的頂點,則O2-處于立方體的什么位置?
 
,
(3)在該物質(zhì)的晶體中,每個Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+在空間呈什么形狀分布?
(4)已知O2-半徑為140pm,計算Ba2+半徑
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色,但烴基上與苯環(huán)直接相連的碳原子不結(jié)合氫時不能被氧化;現(xiàn)有某苯的同系物X(分子式為C11H16),其分子中苯環(huán)上只連有一個烴基,且它能使酸性KMnO4溶液褪色,則其可能的結(jié)構(gòu)共有7種,其中4種是:-CH2(CH23CH3、-CH(CH3)(CH22CH3-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)CH3,寫出另外3種的結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I,合成路線如下:

已知:A→D化學(xué)方程式:CH3CHO+3HCHO
一定條件

請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
E
 
;H
 
;I
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中能夠大量共存,當溶液中c(H+)=10-1mol.L-1,能產(chǎn)生氣體,而當溶液中c(H+)=10-13mol.L-1,能產(chǎn)生沉淀,則該組離子可能是(  )
A、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、NO3-、Ca2+、H+、HCO3-
C、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、常溫常壓下,1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)為10 NA
B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2 g H2,則電路中通過0.2 mol電子
C、在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L 02混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
D、l mol Na202,與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì),在適宜溫度下運用:CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的.欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應(yīng)制取純堿,可用下列圖示中的①②③④幾個步驟,其中A、B分別代表CO2和NH3之一.

(1)操作③所得到的晶體是下列的
 

A.NH4Cl     B.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4HCO3
(2)對于上述過程,下列敘述正確的是
 

A.氣體A是CO2,氣體B是NH3
B.氣體A是NH3,氣體B是CO2
C.步驟④是加熱
D.①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系,不能顛倒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.試回答下列問題:
Ⅰ.A、B、C均是短周期元素組成的三種中學(xué)中常見的有色物質(zhì),摩爾質(zhì)量依次增大,他們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)A+H2O
 

(2)B+H2O
 
 
(3)C+H2O
 

Ⅱ.已知X和Y分別是短周期兩種同族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物,它們有如下變化關(guān)系:W+X→Y+V,試寫出符合題意,且滿足下列關(guān)系的化學(xué)方程式:
(1)W是H2O
 

(2)V是H2O
 

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