Question

13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況下）的氫氣？

Answer 1

分析：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，鋅與鹽酸發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．

解答：解：13g鋅的物質(zhì)的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，令生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.2mol        n
所以n=0.2mol
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L．     
答：標準狀況下最多可收集氫氣4.48L．

點評：考查學生根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的方法．