利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

　　已知： 　　。

　 (1)在溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，若在此溫度下，向的恒容密閉容器中，充入和，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率　　 逆反應(yīng)速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

　 (2)在溫度時(shí)，開始在的密閉容器中加入和，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為　　 。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡濃度比原來減小的是

　 　　 (填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入

　 B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入和

　 C．降低溫度

D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

(4)有人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入

的電極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(5)由硫酸可制得硫酸鹽。在一定溫度下，向溶液中滴加溶液和溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，　　　　　　　 。[已知該溫度時(shí)，

]

    (1)＞(2分)                   (2)50％(2分)          (3)A、C(2分)

    (4)  (3分)          (5)40(3分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16：29
16：29
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強(qiáng)/MPa
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要SO3質(zhì)量為
8×103
8×103
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時(shí)放出的熱量為
9.85×109
9.85×109
kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱B
焦化廠
焦化廠
、D
水泥廠
水泥廠
．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或?qū)⑹沂褵缮�，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或?qū)⑹沂褵缮�，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
（填元素符號(hào)）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號(hào)表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，ED2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應(yīng)，生成1molCA3（氣體）和D2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點(diǎn)是
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡單，三廢治理量小，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡單，三廢治理量小，勞動(dòng)生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3由一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O211%；N282）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98%的濃硫酸
98%的濃硫酸
吸收SO3．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是
B
B
（填寫序號(hào)）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個(gè)帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體積為1.6L．
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應(yīng)式為
 
．反應(yīng)過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動(dòng)方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是
 
L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案