【題目】芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線部分反應(yīng)條件略去如圖所示。

1A的水溶液呈_____________填“酸性”、“堿性”;

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;

3寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

4寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1

5參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程無(wú)機(jī)試劑任用,相關(guān)信息:

【答案】1堿性 2

3

4

5

【解析】

試題分析:1含有氨基的有機(jī)物具有堿性,則A的水溶液呈堿性;

2根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則C→D可知,C中應(yīng)該含有苯環(huán),且苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)酚羥基,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

3E→F發(fā)生了取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式

4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是甲酸酯;不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知分子結(jié)構(gòu)中無(wú)酚羥基,但有羧酸苯酯結(jié)構(gòu)存在;核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,可知此結(jié)構(gòu)存在一定的對(duì)稱性且含有兩個(gè)甲基;則滿足條件的的可能同分異構(gòu)體有

5采用逆合成法分析:水解生成和乙醇,還缺少,需要用甲苯為原料制備,結(jié)合題中信息反應(yīng)原理可知,合成水楊酸乙酯流程為

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3操作過(guò)程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

(2)寫(xiě)出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

(3)沉淀A中主要含有 。

(4)濾液Y中的陰離子除OH、Cl外,還有 (寫(xiě)離子符號(hào))。

(5)過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L反應(yīng)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

該反應(yīng)的ΔH 0(填“”“”或“=”)

假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為

可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。

A.CO的含量保持不變

B.CH4濃度與CO濃度相等

C.ν(CH4)=3ν(H2)

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F.混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

(2)生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A.溫度:T1T2 T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)ν(c) ν(b)ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) ; K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a) M(c); M(b)M(d)

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說(shuō)法或做法正確的是

A.通過(guò)蒸餾可以讓地溝油轉(zhuǎn)化而獲得汽油

B.用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來(lái)提高原子利用率

C天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料

DPM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來(lái)自化石燃料的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 中子數(shù)為8 C. 電子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過(guò)程中,質(zhì)子(H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B.放電時(shí),c(H2 SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加

C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D.充電時(shí),若N連電源正極,則該極生成PbO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2g+H2OgCOg+H2Og進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

實(shí)驗(yàn)

CO2

H2

CO

H2O

a mol

a mol

0mol

0mol

2a mol

a mol

0mol

0mol

0mol

0mol

a mol

a mol

a mol

0mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后,nCO的大小順序是

A.乙=。颈=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.。疽遥颈=甲 D.丁>丙>乙>甲

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