有一種原電池，它的一個(gè)電極材料是NiO2（在堿中NiO2氧化性比O2更強(qiáng)），還原產(chǎn)物是+2價(jià)鎳的化合物，另一個(gè)電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對(duì)電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是（   ）
A．此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入
B．鐵是負(fù)極，放電時(shí)，鐵失去電子形成能自由移動(dòng)的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是FeFe2++2e-
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO2+2e-====Ni2++2O2-
D．放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
AD
因電池的電解質(zhì)是KOH溶液，應(yīng)防止與空氣接觸，否則KOH會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成K2CO3，故A項(xiàng)正確，書寫電池電極反應(yīng)式時(shí)也要遵循離子反應(yīng)的書寫原則，能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能寫成離子。此外還要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在酸性溶液中，可能發(fā)生消耗H+或產(chǎn)生H+的反應(yīng)，不可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應(yīng)。在堿溶液中，一般可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應(yīng)，不發(fā)生消耗H+或生成弱堿金屬離子的反應(yīng)，因而B、C兩項(xiàng)是錯(cuò)誤的。在KOH溶液中，負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe(OH)2，F(xiàn)e+2OH-Fe(OH)2+2e-，正極反應(yīng)為：NiO2+2H2O+2e-Ni(OH)2+2OH-，故D項(xiàng)是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               ；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
（2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。該電池工作時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：          。此時(shí)，正極周圍海水的pH：     （填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                      。
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池作電源時(shí)，正極材料是PbO2，負(fù)極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，當(dāng)電壓由2．0 V下降到1．85 V,應(yīng)停止使用，進(jìn)行充電，則陰極的電極反應(yīng)式為(   )
A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
B．Pb-2e-Pb2+
C．PbSO4+2e-Pb+SO
D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過(guò)導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列敘述正確的是（   ）
A．通入甲烷的電極為正極
B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀
D．燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


錯(cuò)誤的是
A．電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2+
B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鋅錳干電池中，鋅電極是正極
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．錫青銅（銅錫合金）文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某研究小組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。 關(guān)于該裝置的敘述正確的是(      )
A．該裝置為電解池，通入O2的電極是陽(yáng)極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若通人SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應(yīng)為1.12 L·min-1

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