6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

分析 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②計(jì)算．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：C燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
B．0.1molFe原子變成 Fe3+時(shí)失去的電子數(shù)為O.3NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．相同條件下，有質(zhì)量相等的CO和CO2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①它們所占的體積之比為7：11
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：14
③它們所含的原子總數(shù)目之比為22：21
④它們的密度之比為7：11
⑤它們所含的電子總數(shù)之比為7：11．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問(wèn)題：
（1）0～10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來(lái)的1/2時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD．
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時(shí)間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應(yīng)達(dá)平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個(gè)過(guò)程中物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)B為0.8mol．請(qǐng)計(jì)算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaAlO2；寫出E的電子式．
（2）寫出C到白色沉淀的化學(xué)方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鎳鎘（Ni一Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$Cd+2NiOOH+2H2O寫出該電池充電時(shí)在陰極上反應(yīng)式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放電時(shí)在正極上反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

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