有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

A

解析試題分析：硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，A錯(cuò)誤；硝酸根離子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故銨根離子為還原產(chǎn)物，B正確；硝酸根離子中的氮呈+5價(jià)，銨根離子中的氮呈-3價(jià)，若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-，C正確；亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池，亞鐵離子則在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，D正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的有關(guān)于電子守恒的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是

A．NaAlH4中氫元素為+1價(jià)
B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在NO2與水的反應(yīng)中，NO2

A．只是還原劑
B．只是氧化劑
C．既是還原劑，又是氧化劑
D．既不是還原劑，又不是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是          。
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是             。
（3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是            mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是      反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                            
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
①熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應(yīng)還原劑是　　（寫化學(xué)式）。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl－)="9" mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　　（任寫一個(gè)）。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

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