最近韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬時(shí)凝固形成了“暖冰”。下列說(shuō)法正確的是              (　　)
A．“暖冰”中水分子上的3個(gè)原子位于同一條直線上
B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C

試題分析：A、水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故C正確；D、水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D不正確；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物
C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（   ）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是   
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是(    )
A．PH3分子呈三角錐形
B．PH3分子是極性分子
C．PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結(jié)構(gòu)
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．CaBr2與HClB．MgCl2與Na2S
C．KOH與NaClD．H2O與NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C．共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X的電子式為       ，Z的離子符號(hào)為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

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