下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

 

D

【解析】

試題分析：A、冰晶體中每個(gè)水分子周?chē)c4個(gè)緊鄰的水分子以氫鍵結(jié)合，形成四面體結(jié)構(gòu)，使空間利用率降低，體積增大，密度小于水，正確；B、氨氣分子間形成氫鍵，易液化，正確；C、水分子間形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高，正確；D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查氫鍵的判斷及與氫鍵相關(guān)的性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林松原市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．11% B．28% C．54% D．9%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林松原市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,不正確的是

①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性;

②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體;

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn);

④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點(diǎn)比較低

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;

⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林松原市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組互為等電子體的是

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林松原市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有反應(yīng)mA(g)＋nB(g) wC(g)，測(cè)得在同一時(shí)間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1， B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是( )

A．m∶n∶w＝3∶1∶2

B．體積和溫度不變時(shí)，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol

C．體積和溫度不變時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變

D．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加

 

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下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是 （ ）

A． (CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3

C． (CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。

Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 。

Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，

充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。

（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無(wú)色液體是SO2Cl2。

① 寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

② 檢驗(yàn)該溶液中Cl－的方法是 。

（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由______。

 

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