Question

t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=

 

．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）

 

α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是

 

（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)           D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人

 

（填A(yù)或B）

 

mol（用a表示），達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）

 

（用含a的式子表示）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)組分的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（B）、v（C）．根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算x的值；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，求出α（A）、α（B），再求比；
（3）向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
（4）使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說(shuō)明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，應(yīng)加入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，根據(jù)n（A）：n（B）=3：2列方程計(jì)算；

解答： 解：據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)組分的物質(zhì)的量．
平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，
            3A （g）+B （g）?x C（g），
開(kāi)始（mol）：3        2          0
變化（mol）：0.6    2-1.8=0.2    0.8
平衡（mol）：2.4      1.8        0.8
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：4；
（2）α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，
α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，
所以α（A）＞α（B）
故答案為：＞；
（3）恒容容器中，向容器中通入少量氦氣，總壓增大，分壓不變，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
故選：c；
（4）達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說(shuō)明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+

3

4

a）：（2+

1

4

a）＞3：2，故應(yīng)再通入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，則（3+

3

4

a）：（2+a+

1

4

x）=3：2，解得x=0.25amol；設(shè)平衡狀態(tài)A物質(zhì)的量為y
 3A （g）+B （g）?4 C（g），
 3        2         0
2.4       1.8       0.8
0.75a     0.25a      0
3：2.4=（3+0.75a）：y
y=2.4+0.6a
達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=（2.4+0.6a）mol
故答案為：B，0.25a；2.4+0.6a；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握與三段式解題法運(yùn)用，向平衡體系中加入不反應(yīng)的氣體，分析平衡移動(dòng)，首先分析對(duì)反應(yīng)混合物的濃度如何影響，然后等效為壓強(qiáng)變化判斷．