17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
C．1L2mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

分析 A、過(guò)量CO2氣體與硅酸鈉溶液生成碳酸氫鈉；
B、與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑；
C、水解時(shí)可逆的，不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物．

解答 解：A、過(guò)量CO2氣體與硅酸鈉溶液生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故B正確；
C、水解時(shí)可逆的，所以1L2mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)屬于化合物，而漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，鹽的水解，電解質(zhì)的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應(yīng)類(lèi)型縮聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑   陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強(qiáng)堿腐蝕石英；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O（或3MnO42-+3CO2+2OH-═2MnO4-+MnO2↓+H2O+3CO32-）；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類(lèi)開(kāi)發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（5）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問(wèn)題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4．
（4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式 （已知乙醇的鍵線式為）
（6）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時(shí)，斷裂的鍵是：1，5．（填編號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）能夠發(fā)生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類(lèi)最多的是G（填寫(xiě)字母）．
（3）寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案