14．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．該反應(yīng)進(jìn)行到3min時達(dá)到平衡，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是0.15．

分析 圖象分析可知，3min后反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計算A2的濃度變化，從而得出a值．

解答 解：圖象分析可知，3min后反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)進(jìn)行到3min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol•L-1，由方程式A2（g）+B2（g）?2AB（g）知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol•L-1，所以a=（0.4-0.25）mol•L-1=0.15mol•L-1，即圖中a點的值為0.15，
故答案為：3；0.15．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡圖象的分析，難度較簡單，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大家知道：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑通常不能反應(yīng)．請回答：
（1）試說明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H2SO4反應(yīng)．
（2）根據(jù)你所學(xué)過的知識，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是用銅作陽極，C棒作陰極，稀H2SO4作電解液，加電源形成電解池； 反應(yīng)原理是：陽極Cu-2e-=Cu2+陰極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）E管中現(xiàn)象劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從“南澳一號”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明．青花瓷胎體的原料--高嶺土[Al2Si2O5（OH）x]可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列說法正確的是CD（填序號）．
A．高嶺土分子中x=2
B．鉀長石能完全溶液在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
（2）在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)）制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程．
①洗滌石英砂的目的是除去可溶性NaCl雜質(zhì)．
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是B（填序號）．
A．SiC是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料
B．制造粗硅時的反應(yīng)為2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮氣和1.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　　）
A．N2的轉(zhuǎn)化率是60%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) 是12.5
C．平衡時總物質(zhì)的量是2.6molD．平衡時氣體的密度是15.6g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO
和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L
的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是40%
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B．用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C．丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．用丁分離互不相溶的兩種液體

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